混凝使胶团聚沉

一、概念类

1.  胶体带电

胶体（整个分散系）呈电中性；只有胶粒带电，胶团整体不带电。

2.  胶体的分散质是胶粒

分散质是胶团；胶粒 = 胶核+吸附层（电泳移动的部分）

3.  直径1~100nm的粒子就是胶体

必须是分散在分散剂中形成分散系；单纯一个纳米颗粒不是胶体。

4.  布朗运动是胶体稳定的主要原因

主要原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥；布朗运动只是次要因素。

二、丁达尔效应

1.  丁达尔效应是化学反应

物理变化，光的散射。

2.  有丁达尔就是纯净物

胶体属于混合物（分散质+分散剂）。

3.  用途：区分胶体和溶液，不能区分胶体和浊液。

三、电泳

1.  电泳时胶团整体一起移动

只有胶粒定向移动；扩散层里的反离子留在溶液不动。

2.  能发生电泳，说明胶体带电

错，只能证明胶粒带电。

四、聚沉

聚沉：胶粒聚集，颗粒变大，析出沉淀（物理变化）

三种方法：加电解质、混相反电荷胶粒、加热

1.  盐析=变性

盐析：胶体聚沉，可逆物理变化（蛋白质胶体，加水重溶）；

变性：蛋白质空间结构破坏，不可逆化学变化（重金属、加热、酒精）。

2.  胶体聚沉得到沉淀，一定发生化学反应

不一定，大多是物理变化。

五、过滤 & 渗析（分离）

– 滤纸：胶体粒子可以通过；浊液颗粒不能通过

– 半透膜：胶体粒子不能通过；离子、小分子可以透过

1.  过滤可以分离胶体中的离子杂质

不行；提纯胶体用渗析（半透膜）。

六、气溶胶/固溶胶例子

– 雾、云、烟：气溶胶，分散剂是空气（不是水蒸气！）

– 有色玻璃、烟水晶：固溶胶，分散剂是固体。

七、经典判断题自测（你来做）

1. 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体（）

2. 电泳现象可证明胶粒带电（）

3. 向氢氧化铁胶体中加入少量盐酸，会立刻产生沉淀（）

4. 胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的（）

1. 丁达尔效应（最常考，胶体的特征现象）

– 现象：一束光射入胶体，出现光亮的“通路”

– 原理：胶团粒子直径 1~100 nm，能散射光线；溶液粒子太小，无此现象

– 用途：区分胶体 和 溶液

注意：这是物理变化，不是化学变化

2. 介稳性

胶体比较稳定，能长时间存在（介于溶液稳定、浊液易沉淀之间）

原因：①胶粒带电，同种电荷相互排斥；②布朗运动

破坏稳定性 → 发生聚沉

3. 布朗运动

胶粒不停地、无规则的运动（水分子撞击胶粒造成）

不是胶体特有，花粉在水里也有；不是胶体稳定的主要原因，主要原因是胶粒带电排斥。

4. 电泳

– 现象：在外加电场下，胶粒定向移动

例：\ce{Fe(OH)3}胶粒带正电，向负极移动；\ce{SiO2/}硅酸胶粒带负电，向正极移动

关键点：移动的是胶粒，不是胶团；扩散层反离子不动

胶体（整个分散系）不带电，只有胶粒带电

5. 聚沉（胶体粒子聚集变大，析出沉淀）

使胶体聚沉3种方法：

① 加电解质（最常用，压缩扩散层，中和电荷，比如盐析就是蛋白质胶体聚沉）

② 加入带相反电荷的胶粒（正电胶粒+负电胶粒混合）

③ 加热（加快碰撞，破坏吸附层）

补充小考点

1. 胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸

渗析：用半透膜提纯胶体（除去里面的离子杂质）

2. 区分：

– 溶液：粒子＜1 nm；无丁达尔；可透过滤纸+半透膜

– 胶体：1~100 nm；有丁达尔；透滤纸，不能透过半透膜

– 浊液：＞100 nm；不透滤纸

一句话速记口诀

丁达尔来辨胶体，布朗运动不停息；

胶粒带电能电泳，聚沉三法要记齐；

滤纸能过半透阻，介稳性质要牢记。

判断题练手

1. 电泳现象证明胶体带电（×，是胶粒带电，胶体整体电中性）

2. 丁达尔效应是化学变化（×，物理）

胶团就是分散质

高中必背考点

1. 胶粒带电，胶团不带电（选择题高频坑！）
2. 电泳的时候，移动的只有胶粒，扩散层的离子留在溶液里。这个{SiO2}胶体电泳向正极移动（胶粒负电）。
3. 吸附规则：胶核优先吸附与自身组成相同的离子。{SiO2}在水中生成硅酸，所以吸附硅酸根\ce{SiO^{2-}_{3}}。
4. 聚沉：加电解质，会压缩扩散层，减少外面的反离子，胶粒容易碰撞聚集沉淀。

一句话速记

胶核是核心，吸附层组成带电胶粒；扩散层在外游离；胶团整体电中性。

可逆！物理变化，蛋白质不会变性，加水沉淀又重新溶解。

两个课本例子

1. 蛋白质溶液加饱和硫酸铵 → 蛋白质析出；加水，沉淀溶解

​

2. 油脂皂化反应后，加食盐细粒，硬脂酸钠（肥皂）析出（制肥皂）

区分：变性是不可逆的化学变化（加热、重金属、酒精），盐析可逆，千万别混！

金属钝化含义是金属表面形成新物质