高考离子方程式选择题 6大核心坑点
坑1：拆分错误（最高频！）
口诀：强酸、强碱、可溶性盐拆；其余一律写化学式。
1. 弱酸不拆：H₂S、CH₃COOH、HClO、H₂SO₃、HF，像A选项氢硫酸H₂S不能拆成S²⁻。
2. 弱酸的酸式酸根一律不拆：HCO₃⁻、HSO₃⁻、HS⁻，只有HSO₄⁻在水溶液里拆成H⁺和SO₄²⁻。
3. 弱碱、难溶物不拆：Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、氨水NH₃·H₂O。
4. 易混特例：澄清石灰水Ca(OH)₂拆；石灰乳/悬浊液不能拆；浓硫酸不拆，稀硫酸拆。
坑2：不符合客观反应事实（产物写错）
1. 铁和稀盐酸、稀硫酸只能生成Fe²⁺，不会生成Fe³⁺。
2. 氧化性酸（硝酸、浓硫酸）和金属反应，不放出氢气。
3. 氧化还原反应产物错：浓硝酸还原产物NO₂，稀硝酸是NO，不能写反。
4. 不能发生的反应硬写：比如Cu不和稀硫酸反应。
坑3：守恒问题（氧化还原必考）
三个守恒全部要满足：
1. 原子守恒：左右原子数目相等。
2. 电荷守恒：左右总电荷数相等（离子带电量相加）。
3. 电子得失守恒（氧化还原专属大坑）：失电子总数=得电子总数。
刚才C选项就是典型：Ag失1e⁻，硝酸根得1e⁻，方程式系数没配平，电子不守恒。
坑4：少量/过量问题（高考难点）
一句话：少量物质定为1 mol，按配比参与反应。
1. Na₂O₂投入溶液：先和水反应生成OH⁻，OH⁻会立刻和酸式酸根HSO₃⁻、HCO₃⁻继续反应，不会剩余大量OH⁻（D选项就是这个坑）。
2. Ca(HCO₃)₂加少量NaOH 和过量NaOH产物不一样。
3. FeBr₂通入氯气：氯气少量先氧化Fe²⁺，过量才氧化Br⁻。
坑5：漏写离子反应（多个反应同时发生，只写一半）
例：Ba(OH)₂和H₂SO₄反应，不能只写H⁺和OH⁻生成水，必须同时写Ba²⁺和SO₄²⁻沉淀。
坑6：符号、条件、配比陷阱
1. 沉淀↓、气体↑不能乱标；NH₃只有加热、浓溶液才写气体，常温稀溶液写NH₃·H₂O。
2. 方程式化简错误：不能随意约掉系数，要保证物质配比符合反应。
考场做题顺序（直接套用）
1. 先看反应能不能发生、产物对不对（事实）
2. 检查物质拆分是否正确
3. 看少量/过量有没有影响产物
4. 氧化还原：核对电子守恒；普通反应核对电荷守恒、原子守恒
5. 检查有没有漏反应、沉淀气体符号
快速自测小练习
1. 铁粉投入稀盐酸：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ （错，产物应为Fe²⁺）
2. 醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（错，醋酸弱酸不能拆）